HUKUM DASAR KIMIA

Hukum-hukum Dasar Kimia

HUKUM KEKEKALAN MASSA ( HUKUM LAVOISIER ).

LAVOISIER menyimpulkan bahwa : jika suatu reaksi kimia dilakukan di ruang tertutup sehingga tidak ada zat-zat yang hilang, maka

massa zat-zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi tidak berkurang atau tidak bertambah ( tetap ).

dalam tabung tertutup ditimbang 32 gram belerang dan 63,5 gram tembaga. Setelah dicampur lalu dipanaskan dalam tabung tertutup dan reaksi berjalansempurna maka terjadi zat baru, yaitu tembaga ( II ) sulfida. Berapa massa zat baru tersebut ?

jawab : 
ternyata massa zat baru tersebut sama dengan massa total zat-zat sebelum reaksi.

Bunyi Hukum Kekekalan Massa :        ” JUMLAH MASSA ZAT-ZAT SEBELUM DAN SESUDAH REAKSI ADALAH SAMA “

HUKUM PERBANDINGAN TETAP ( HUKUM PROUST )

Bunyi Hukum Perbandingan Tetap :i

” DALAM SUATU SENYAWA, PERBANDINGAN MASSA UNSUR-UNSUR PENYUSUNNYA  SELALU TETAP “

Pada percobaan 1 gram hidrogen dicampur dengan 8 gram oksigen hasilnya ialah 9 gram air. Dan ternyata 8 gram oksigen hanya dapat bereaksi dengan 1 gram hidrogen saja.

Data Percobaan Hidrogen dan Oksigen

contoh soal :

Jika kita mereaksikan 4 gram hidrogen dengan 40 gram oksigen, berapa gram air yang terbentuk?

jawab :

HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA ( HUKUM DALTON )

” Bila unsur-unsur dapat membentuk dua macam senyawa atau lebih, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat  dan sederhana “

Contoh : 

HUKUM PERBANDINGAN VOLUME ( HUKUM GAY LUSSAC )

 ” Pada temperatur dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat  dan sederhana “

      Pada reaksi zat yang wujudnya gas, perbandingan koefisien reaksi ekuivalen dengan perbandingan volume jika reaksi tersebut

      dilakukan pada temperatur dan tekanan yang sama.

jawab :

HIPOTESIS AVOGADRO

  “  gas-gas yang volumenya sama, jika diukur pada temperatur dan tekanan yang sama, mengandung jumlah molekul yang sama pula “

Avogadro menjelaskan percobaan Gay Lussac dengan menganggap partikel – partikel gas tidak sebagai atom-atom, tetapi sebagai molekul-molekul

Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi jika diukur pada temperatur dan tekanan yang sama
akan sesuai dengan perbandingan jumlah molekulnya, akan sama dengan perbandingan koefisien reaksinya

Contoh Soal :

gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen membentuk 8 liter ( T,P ) uap air. berapa liter gas hidrogen dan gas oksigen dibutuhkan pada reaksi tersebut ?

Contoh Soal Hukum-hukum Dasar Kimia

1.  Berapa mol glukosa ( C6H12O6 ) yang massanya 3,6 gram ?

2. Pembakaran gas etana menurut persamaan reaksi sbb :

C2H6 + O2   →   CO2 + H2O

Volume gas CO2 yang terbentuk pada pembakaran 3 L gas etana adalah ….?

3. Sebanyak 0,455 gr sampel magnesium, dibakar dalam 2,315 gr gas oksigen

untuk menghasilkan magnesium oksida. Setelah reaksi terjadi, diperoleh

massa oksigen yang tidak bereaksi sebanyak 2,15 gr. Berapakah massa

magnesium oksida yang terbentuk ?

4. Dalam senyawa AB diketahui perbandingan massa A : massa B = 2 : 1. Jika

terdapat 60 gram senyawa AB, tentukan massa masing-masing unsur dalam

senyawa tersebut!

5. Perbandingan massa Fe : massa S = 7 : 4, untuk membentuk senyawa besi

sulfida. Bila 30 gram besi (Fe) dan 4 gram belerang (S) dibentuk menjadi

senyawa besi sulfida, berapa gram massa besi sulfida (FeS) yang dapat terjadi?

6. Tuliskan persamaan reaksi yang menunjukkan bahwa perbandingan volume

gas Nitrogen (N2), gas Hidrogen (H2) yang bereaksi dengan Amonia (NH3)

yang dihasilkan adalah : 1 : 3 : 2

7. Gas Metana (CH4) terbakar di udara menurut reaksi :

CH4 (g) + 2 O2 (g)   CO2 (g) + 2 H2O (g)

Jika gas Metana yang terbakar (pada suhu dan tekanan yang sama)

sebanyak 1 liter :

a. Berapa liter O2 yang diperlukan?

b. Berapa liter uap air dan gas CO2 yang dihasilkan?